Question

【題目】某班同學(xué)為驗(yàn)證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖所示)。請(qǐng)回答問題:

（1）右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)廢液缸中，充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學(xué)們對(duì)廢液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究(忽略二氧化碳的影響) :

[提出問題]

廢液中溶質(zhì)的成分是什么?

[做出猜想]

猜想一: CaCl2、NaCl和HCl

猜想二: CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三:______；

[進(jìn)行討論]

經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想________是錯(cuò)誤的。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:猜想一正確。請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論________。

請(qǐng)幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量廢液于試管中，加入_________溶液	溶液中先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	猜想一成立

[反思拓展]

最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道，危害是_______，可以加入過量的______(寫化學(xué)式)處理廢液，使之達(dá)到中性后排放。

Answer 1

【答案】 CaCl2、NaCl 二 不正確，加入硝酸銀只能證明有氯離子的存在，無法證明是否含有鹽酸(合理即可) 足量的碳酸鈉 腐蝕管道 CaCO3

【解析】

（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)；
故答案為：。
（2）[作出猜想]

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以生成物氯化鈣與氯化鈉一定存在溶質(zhì)中，因?yàn)榈玫饺芤簽槌吻迦芤海�所以碳酸鹽不存在，因?yàn)辂}酸會(huì)將碳酸鹽全部反應(yīng)，而鹽酸與氫氧化鈣也會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，則氫氧化鈣也一定不存在，因此鹽酸若還過量，則有剩余，若適量，則無剩余，因此溶質(zhì)在鹽酸過量時(shí)為氯化鈣、氯化鈉和鹽酸，若鹽酸適量，則溶質(zhì)為氯化鈣與氯化鈉；
故答案為：CaCl2 、NaCl。
[進(jìn)行討論]

猜想二中有氯化鈣和碳酸鈉，兩者不能共存，會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以猜想錯(cuò)誤；
故答案為：二。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

生成物氯化鈉與氯化鈣都含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，而鹽酸是否存在無法證明；若猜想一成立，說明含有鹽酸，加入足量的碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，可以觀察到氣泡，剩余碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，從而證明了猜想一正確；
故答案為：不正確，加入硝酸銀只能證明有氯離子的存在，無法證明是否含有鹽酸；足量的碳酸鈉。
[反思拓展]

鹽酸可以鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，腐蝕管道，因此加入過量的碳酸鹽與酸反應(yīng)后進(jìn)行排放，避免腐蝕的發(fā)生，選用碳酸鈣可以有效去除鹽酸；
故答案為：腐蝕管道；CaCO3。