Question

【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品。實驗室以5g石英砂粉末（其中SiO2質量分數為96%，其余為不溶于水也不與其他物質反應的雜質）為原料，與一定量NaOH溶液反應制取硅酸鈉溶液，反應的方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反應后，過濾，得到硅酸鈉溶液20g，濾渣洗滌、烘干，稱量質量為2g。

（1）硅酸鈉中鈉元素、硅元素、氧元素的質量比為_____；

（2）若把20g硅酸鈉溶液，稀釋為質量分數為10%的溶液，求需要加入水的質量；_____

（3）求原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。_____（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】23：14：24 41g 23.5%

【解析】

（1）硅酸鈉中鈉元素、硅元素、氧元素的質量比為（23×2）：28：（16×3）=23：14：24，故填23：14：24。

（2）解：參加反應的二氧化硅的質量為5g2g=3g

設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成硅酸鈉的質量為y

80：60=x：3g x=4g

60：122=3g：y y=6.1g

需要加入水的質量為 20g=41g

原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈23.5%

答：需要加入水的質量為41g，原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為23.5%。