【題目】
、
、
三種物質的溶解曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 的溶解度比大
B. 將飽和溶液降溫，溶液中的質量分數不變
C. 飽和溶液中含少量，可通過降溫結晶的方法提純
D. 將100g 40℃的飽和溶液降溫至0℃，析出31g晶體
【答案】C
【解析】
A、由圖可知，當溫度低于20℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度小，當溫度高于20℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大，題目中未指明溫度，所以無法比較硝酸鉀與氯化鈉的溶解度大小，選項錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，給硝酸鉀的飽和溶液降低溫度，硝酸鉀的溶解度變小，溶液中會有晶體析出，則溶液中硝酸鉀的質量分數會變小，選項錯誤；
C、硝酸鉀與氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀的飽和溶液中有少量的氯化鈉，可以采用降溫結晶的方法來提純硝酸鉀，選項正確；
D、由圖可知，40℃時硝酸鈉的溶解度為104g，0℃時硝酸鈉的溶解度為73g，則將204g40℃的硝酸鈉飽和溶液降溫至0℃才能析出31g晶體，選項錯誤，故選C。
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，銦元素在元素周期表中的某些信息及原子結構示意圖如圖所示，請回答下列問題。
（1）銦元素的相對原子質量為_____。
（2）銦原子的核電荷數為_____，在化學反應中銦原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對空氣中氧氣含量測定的再認識。
Ⅰ用燃燒法測定空氣中氧氣含量
【實驗回顧】圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
（1） 寫出紅磷燃燒的文字表達式_______________。
（2） 實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內___________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶中。用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。
【實驗過程】
甲小組同學使用圖1裝置進行實驗，實驗前應先進行的操作是 ；
（1）用止水夾夾緊橡皮管；
（2）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊瓶塞；
（3）燃燒結束，_______________________；
（4）觀察并記錄水面的變化情況。
【問題提出】該小組同學多次實驗發現，集氣瓶內上升的水面始終小于理論值。經查閱資料知：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。
Ⅱ 改進空氣中氧氣含量測定的方法
【實驗改進】經查閱資料可知：常溫下，鐵在潮濕的空氣中會生銹，因為鐵與空氣中的氧氣、少量水反應生成鐵銹（其主要成分是Fe2O3），但速度緩慢。在有食鹽（NaCl）、活性炭存在條件下，反應速度較快。乙小組選擇該原理，設計了如圖2所示實驗裝置圖。
【數據處理】乙小組同學用量筒測量實驗前后燒杯中水的體積，測得實驗數據如下表：
根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是___________(計算結果精確到0.1%)。
【實驗反思】與燃燒紅磷方法相比，乙小組方法測定空氣中氧氣含量的優點是___________________________。
【實驗再改進】在乙組實驗的基礎上，丙組同學設計了如圖3的裝置進行氧氣含量的測定，其方法如下：
【實驗過程】
步驟1：在注射器中放入足量脫氧劑粉末（即食鹽水、鐵粉、活性炭的混合物，體積為2mL），封閉。
圖3
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾。
步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至______________時停止實驗。
【實驗再反思】
丙小組同學的方案與乙小組的方案同學相比，優點是_________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產生
，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑：
(1)我們把pH_____5.6(填“＞”“＜”或“=”)的降雨稱為酸雨。
(2)以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有_______種。
(3)為減少酸雨危害，下列措施合理的有_________(填序號)
①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料
③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發風能、太陽能等新能源
(4)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學方程式為______________________。
(5)通入碘水(
的水溶液)會生成硫酸和氫碘酸(HI)，我們可利用此原理來測定空氣中的含量，該原理的化學方程式為___________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線
(1)P點表示_____
(2)在t1℃時,甲乙丙三種物質的溶解度大小關系是_____
(3)t1℃時,向20g甲物質中加入50g水,充分溶解后所得溶液的溶質質量分數為_____
(4)在t3℃時,將甲乙丙三種物質分別溶解在50g水中達到飽和,降溫至t1℃,析出晶體多少關系是_____
(5)甲物質中含有少量乙物質,可用_____方法提純甲物質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國海水曬鹽的歷史悠久。學習小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進行實驗探究。
Ⅰ.粗鹽的提純
粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：
（1）用化學方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。
（2）“過濾”中玻璃棒的作用為_____；“操作X”的名稱為______。
Ⅱ.探究氨鹽水與二氧化碳的反應
步驟1 取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。
步驟2 向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。
（提出問題）晶體的成分是什么？
（實驗探究1）①經甲同學檢驗，晶體中不含銨鹽。甲同學的實驗操作及現象是_______。
②乙同學取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產生無色氣體，再滴加幾滴AgNO3溶液，未見明顯現象，說明晶體中不含有______離子。
（提出猜想）晶體的成分為Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。
（查閱資料）Na2CO3受熱不分解；
NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（實驗探究2）稱取m1g晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。
（實驗現象）反應一段時間后，試管口凝結了少量小液滴，Ba(OH)2溶液變渾濁。
（實驗分析）①晶體中一定含有______（填化學式）。
②將晶體加熱至殘留固體的質量不斷改變，測得殘留固體的質量為m2g。
若m1g：m2g
_____，說明晶體為NaHCO3。
（拓展延伸）①氨鹽水與二氧化碳反應所得銨鹽的用途為_______。
②丙同學認為通過測定裝置B中沉淀的質量，經計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學的觀點進行評價：________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下圖回答相關問題：
（1）寫出兩種儀器的名稱；a_________，d_________.
（2）收集干燥的
氣體，可選用_________（填“C”或“D”）戴置；若改用G、H和I這個組合裝置收集，H裝置的作用是__________________。
（3）制氫氣時，用B裝置代替A裝置的優點是__________________；若用E裝置收集氫氣，氣體應從_________（填“b”或“c”）端進入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗:
下列判斷正確的是
A. 無色溶液B的溶質是硝酸鈣
B. 原溶液中的雜質一定是氯化鈣
C. 原溶液中的雜質可能由三種物質組成
D. 該實驗中涉及的基本反應類型不止一種
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品。實驗室以5g石英砂粉末（其中SiO2質量分數為96%，其余為不溶于水也不與其他物質反應的雜質）為原料，與一定量NaOH溶液反應制取硅酸鈉溶液，反應的方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反應后，過濾，得到硅酸鈉溶液20g，濾渣洗滌、烘干，稱量質量為2g。
（1）硅酸鈉中鈉元素、硅元素、氧元素的質量比為_____；
（2）若把20g硅酸鈉溶液，稀釋為質量分數為10%的溶液，求需要加入水的質量；_____
（3）求原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。_____（計算結果精確到0.1%）
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