Question

【題目】下列說法錯誤的是

A.等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4

B.2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質只含碳、氫兩種元素

C.用含雜質(雜質不與酸反應，也不溶于水)的鐵10 克與50克稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質。所得溶液質量為55.4克，則含雜質鐵中鐵的質量分數為56%

D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 假設二氧化硫和三氧化硫的質量都為m，則質量為m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為：m×：m×=5:4，此選項正確；

B. 化學反應前后各種元素的質量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的質量為：4. 4g ×=1.2g，2.7g水中氫元素的質量為：2.7g ×=0.3g，則2.3g該物質中碳元素與氫元素的質量之和為：1.2g+0.3g=1.5g，所以該物質中還含有0.8g的氧元素，即該物質含碳、氫、氧三種元素，此選項錯誤；

C. 設含雜質鐵中鐵的質量為m, 反應生成氫氣的質量為x。

，解得x=

根據質量守恒定律，反應生成氫氣的質量為：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含雜質鐵中鐵的質量分數為：=56%，此選項正確；

D. ，氫氧化鈉與硫酸反應時的質量比為80:98，則質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，氫氧化鈉有剩余，所得溶液呈堿性，此選項錯誤。

故選BD。