【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是
A.t1℃時， 等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙>甲
B.t2℃時，20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D.將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲=丙
【答案】C
【解析】
A、t1℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶液的狀態沒有確定，無法比較溶液中所含溶質的多少，故選項A不正確；
B、t2℃時，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃時100g水中溶解30g丙達到飽和狀態，50g水中最多能溶解15g 丙達到飽和狀態，形成65g飽和溶液；故選項B不正確；
C、將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取的方法有：①恒溫蒸發溶劑；②加溶質；故選項C正確；
D、將t3℃時，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減�。�t3℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙，根據在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度的關系是：溶質的質量分數=
，t3℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序是甲>乙>丙；將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，丙沒有晶體析出，溶質的質量分數不變，甲、乙有晶體析出，但在t2℃時仍然是飽和溶液，甲、乙的溶質質量分數=，但t2℃時乙的溶解度大于t2℃時甲的溶解度，t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3降溫到t2，所得溶液質量分數由大到小排序是乙>甲>丙，故選項D不正確。
故選：C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室常用的實驗裝置，據此回答問題：
（1）寫出標號所示儀器的名稱：①_____。
（2）常溫下，用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發生裝置是_____（填字母序號，下同）收集裝置是_____。
（3）實驗室常用加熱高錳酸鉀固體的方法制取氧氣，該反應的化學方程式是_____。選用的收集裝置是_____。此外，也可以用分解過氧化氫的方法制取氧氣，用這種方法制取氧氣，應選用的發生裝置是_____。
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【題目】有一固體為銅和鐵的混合物，為測定混合物中銅的質量分數，某學習小組取樣品10g，加入足量的稀鹽酸充分反應，產生的氣體的質量與反應時間的關系圖如圖1．
（1）生成氣體的總質量為多少g．
（2）求該樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）
（3）另一學習小組取樣5克放于燒杯中，加入足量的硫酸銅溶液與之充分反應．試計算完全反應后燒杯中固體的質量為多少．請在坐標圖2中畫出燒杯中的固體的質量與反應時間的關系圖．（假設該反應在時間t1時恰好完全反應）
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【題目】生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：
（資料） （1）垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。
（2）+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
回答下列問題：
（1）發電廠是利用垃圾焚燒發電，其工作過程實現了由____→ 熱能 → 電能的轉化。
（2）生銹的鐵制品在溶解過程中發生了三個基本反應類型都不同的化學反應：①產生H2；②鐵銹溶解的反應方程式為_________；③Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4。
（3）寫出石灰漿處理煙氣時發生的一個反應方程式__________；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、________(填操作名稱) 、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～I是初中化學常見的物質，它們之間的相互關系如圖所示(“→”指向生成物)，其中B是鐵銹的主要成分，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸。
請回答下面問題：
(1)物質I的化學式是____；物質E的化學式是____。
(2)反應②的基本反應類型是_____。
(3)物質F屬于____(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。
(4)反應③的化學方程式為____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（ ）
A. 生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙 B. 消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙
C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙 D. 消耗金屬的質量：乙﹥甲﹥丙
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【題目】下列說法錯誤的是
A.等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為5：4
B.2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質只含碳、氫兩種元素
C.用含雜質(雜質不與酸反應，也不溶于水)的鐵10 克與50克稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質。所得溶液質量為55.4克，則含雜質鐵中鐵的質量分數為56%
D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅和濃硫酸反應的實驗。（其反應方程式
）甲同學認為產生的氣體中只有SO2，乙同學認為除SO2外，還可能有H2.為了驗證甲、乙兩同學的判斷，他們設計了如圖所示的裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X氣體發生裝置已略去）
已知二氧化硫可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液會褪色。
（1）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）_____。高錳酸鉀溶液的作用是_____。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____。
（3）A中盛裝的溶液是_____，其作用是_____。
（4）可以證明氣體X中含有H2的實驗現象是：_____。
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