Question

【題目】小明在實驗室加熱57g氯酸鉀和二氧化錳的混合物一段時間后，剩余固體的質量為47.4g。小明繼續加熱剩余固體至完全反應，又收集到一些氧氣。為了回收催化劑，進行了如圖所示實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗過程中發生反應的化學方程式為____________________________________；

（2）第一次加熱后收集到的氧氣質量為______________________________________；

（3）列出求解兩次總共參加反應的氯酸鉀質量X的比例式_____________________；

（4）小明兩次加熱過程中，消耗氯酸鉀的質量比為____________________________；

（5）如將所得溶液制成溶質質量分數為10%的溶液，需加入水的質量是__________。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl + 3O2 ↑ 9.6g 1：1 98g

【解析】

（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為： 2KClO32KCl + 3O2 ↑；

（2）生成氧氣的質量就是固態混合物減少的質量，第一次加熱后收集到的氧氣質量為：57g-47.4g=9.6克；

（3）根據題意可知，反應生成的氯化鉀的質量=200g×14.9%=29.8g；

設兩次總共參加反應的氯酸鉀質量X

X=49g

（4）設第一次分解的氯酸鉀的質量為y。

y=24.5g；

小明兩次加熱過程中，消耗氯酸鉀的質量比=24.5g:（49g-24.5g）=1：1；

（5）設需加入水的質量是z。

溶液稀釋過程中，溶質的質量不變，則有：

200g×14.9%=(200g+z)×10% z=98g，即需加入水的質量是98g。