Question

26、化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：
（1）甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是

證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應

；
（2）乙實驗中反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

；
（3）丙實驗觀察到的現象是

產生白色沉淀（或溶液變渾濁）

；
（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說法正確嗎？說明理由

不正確．因為碳酸鈉溶液或石灰水呈堿性

．
于是同學們對廢液的成分展開討論和探究：
猜想與假設：通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有

NaCl、CaCO₃

，可能含有

Ca（OH）₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃

中的一種或幾種．
查閱資料：CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl
實驗驗證：同學們取一定量的廢液過濾后，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了如圖所示的示意圖．
結論解釋：分析圖象數據得出可能存在的物質中，含有

NaOH、Na₂CO₃

；沒有

Ca（OH）₂、CaCl₂

，理由是

如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡產生，則說明濾液中一定含有NaOH和Na₂CO₃，由于
Na₂CO₃的存在一定沒有Ca（OH）₂、CaCl₂存在．

．

Answer 1

分析：（1）酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；
（2）NaOH溶液吸CO₂收生成Na₂CO₃和H₂O；
（3）碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．
（4）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃NaCl是一定的生成物．

解答：解：
（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉反應；
（2）NaOH溶液吸收CO₂生成Na₂CO₃和H₂O，化學反應式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅；
  猜想與假設：
①廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質反應．故一定含有：CaCO₃、NaCl；
②甲實驗生成NaCl和H₂O，乙實驗生成Na₂CO₃和H₂O，丙實驗生成CaCO₃和NaOH，且反應物的用量不同，廢液顯紅色說明廢液中沒有鹽酸，故可能有Ca（OH） ₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種；
【結論解釋】
①通過圖形可以看出滴加鹽酸后，有氣體生成，說明一定有Na₂CO₃；②Na₂CO₃和Ca（OH） ₂、CaCl₂均生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca（OH）₂、CaCl₂；
故答案為：
（1）證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應
（2）2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O
（3）產生白色沉淀（或溶液變渾濁）
（4）不正確．因為碳酸鈉溶液或石灰水呈堿性
【猜想與假設】NaCl、CaCO₃；
Ca（OH） ₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃
【結論解釋】NaOH、Na₂CO₃；Ca（OH）₂、CaCl₂
 如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡產生，則說明濾液中一定含有NaOH和Na₂CO₃，由于Na₂CO₃的存在一定沒有Ca（OH） ₂、CaCl₂存在．

點評：本題利用各種試驗現象推斷物質的成分．考查堿在化學反應中的性質．