Question

（2012?濟南模擬）初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（2）C實驗中觀察到的現象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色．
通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有

NaCl

．
老師問：廢液中還可能有什么物質？引發了同學們熱烈討論，下面是大家的發言：

學生甲	可能有Ca（OH）2、NaOH	學生丙	可能有NaOH
學生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學生丁	可能有Na2CO3

同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去．
上述濾液中，還含有

碳酸鈉

，沒有

氫氧化鈣和氫氧化鈉

．

Answer 1

分析：（1）NaOH溶液與鹽酸反應生成NaCl和H₂O．
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．
（3）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定會生成的生成物．根據廢液變渾濁并顯紅色，推斷含有物質及決對不含物質．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成NaCl和H₂O．化學反應式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁
（3）廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質反應．故一定含有：NaCl
向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂
故一定沒有：Ca（OH）₂，由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的顏色紅色褪去，則紅色是由碳酸鈉引起，故不含有NaOH；
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）澄清石灰水變渾濁；
（3）NaCl；碳酸鈉；氫氧化鈣和氫氧化鈉．

點評：本題利用各種試驗現象推斷物質的成分．考查堿在化學反應中的性質．