Question

34、初中化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：

（1）B實驗中反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C實驗中觀察到的現象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【假設猜想】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有

CaCO₃、NaCl

．
老師問：廢液中還可能有什么物質？某同學脫口而出：廢液中含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學們認為不準確，理由是：

Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅

．于是引發了熱烈討論，下面是大家的發言：

【查閱資料】CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實驗驗證】同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，根據反應現象繪制了如圖所示的示意圖．
【結論解釋】分析圖象數據得出可能含有的物質中，一定含有

Na₂CO₃

，一定沒有

Ca（OH）₂、CaCl₂

．
【拓展提高】那么是否含有氫氧化鈉呢？請你幫他繼續完成實驗，寫出探究的實驗方法：

將上述反應后的物質過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，若
溶液變紅，則含有NaOH；若溶液不變色，則不含NaOH．

．

Answer 1

分析：（1）NaOH溶液吸CO₂收生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．
（3）根據試驗的各種現象逐一確定各種物質．有沉淀就是CaCO₃NaCl是一定的生成物．

解答：解：（1）氫氧化鈉可吸收二氧化碳氣體而變質．化學反應式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗的現象是：澄清石灰水變渾濁
（3）【假設猜想】廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質反應．故一定含有：CaCO₃、NaCl
Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅（合理給分）
【結論解釋】
通過圖形可以看出滴加氯化鈣后，有沉淀生成，在廢液中能與氯化鈣反應生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
Ca（OH）₂能與空氣中的CO₂反應生成沉淀，無需再加氯化鈣生成沉淀，故一定沒有：Ca（OH）₂
如有CaCl₂無需再加就有沉淀生成．故一定沒有：CaCl₂
故一定沒有：Ca（OH）₂、CaCl₂
【拓展提高】將上述反應后的物質過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞試液，若
溶液變紅，則含有NaOH；若溶液不變色，則不含NaOH．

點評：本題利用各種試驗現象推斷物質的成分．考查堿在化學反應中的性質．