Question

某溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、SO42-、Cl^-四種離子，且Na⁺、SO42-、Cl^-的個數(shù)比為3：3：1，則溶液中Na⁺與Mg²⁺的個數(shù)比為（　�。�

A．3：2

B．2：3

C．1：3

D．2：1

Answer 1

分析：根據(jù)溶液不顯電性，是因為溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)相等進行．

解答：解：Na⁺、SO42-、Cl^-的個數(shù)比為3：3：1，則陰離子所帶的負電荷總數(shù)為：2×3+1=7，設鎂離子個數(shù)為x，則有2x+3=7，解得x=2，故鈉離子和鎂離子的個數(shù)比為3：2，觀察選項，故選A．

點評：本題考查了溶液中離子所帶電荷的知識，完成此題，可以依據(jù)溶液不顯電性是因為溶液中陰陽離子所帶電荷相等進行．