Question

某溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中部分離子的個(gè)數(shù)之比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，則Mg²⁺：SO₄^2-為（ ）
A．1：1
B．2：3
C．4：3
D．5：3

Answer 1

【答案】分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算出溶液中SO₄^2-的離子數(shù)，然后進(jìn)行判斷．
解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺為4n個(gè)，則Mg²⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中SO₄^2-的個(gè)數(shù)=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，則Mg²⁺：SO₄^2-為5n：3n=5：3．
故選D
點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．