Question

【題目】我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于______的降雨。

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為_______

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式______

(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：

[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？

[進行猜想]猜想1：只有K2SO3

猜想2：__________

猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3

[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液

	實驗操作	實驗現象	結論
1	各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管		猜想3成立
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	_____
3	向B試管中，加入_____,再加入足量的_____	先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，

反思與拓展：證明混合溶液中的K2SO4的化學反應方程式為________

Answer 1

【答案】5.6 Na2SO3 +2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 只有K2SO4 有氣泡產生，品紅溶液逐漸褪色 BaCl2 HCl K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl

【解析】

（1）酸雨是pH小于5.6的降雨；

（2）根據題意可知，高溫條件下，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應能生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：

（3）亞硫酸鈉和稀鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化硫，反應的化學方程式為Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑；

進行猜想：

如果酸雨中只含有亞硫酸，則混合溶液的中鹽成分是亞硫酸鉀，如果酸雨中只含有硫酸，混合溶液的中鹽成分是硫酸鉀，如果酸雨中含有亞硫酸和硫酸，則混合溶液的中鹽成分是亞硫酸鉀和硫酸鉀。故填只有K2SO4；

實驗探究：

2、如果猜想3成立。溶液中含有亞硫酸鉀和硫酸鉀，向A試管中滴加足量的稀硫酸時，稀硫酸和亞硫酸鉀反應生成硫酸鉀、水和二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，觀察到的實驗現象是：有氣泡產生，品紅溶液褪色；

3、如果猜想3成立。溶液中含有亞硫酸鉀和硫酸鉀，向B試管中，加入足量的氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，如果先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸鉀和硫酸鉀，因為加入足量的氯化鋇溶液后，亞硫酸鉀和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鉀，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，再加入足量的稀鹽酸時，稀鹽酸能和亞硫酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化硫，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應；

反思與拓展：氯化鋇溶液與硫酸鉀反應生成硫酸鋇和氯化鉀，證明混合溶液中的K2SO4的化學反應方程式為：K2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2KCl。