【題目】在“宏觀——微觀——符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。某反應的微觀示意圖如下，相關說法不正確的是
A. 此反應是物質燃燒的反應
B. 反應物①的化學式是CH2
C. 參加反應的①、②物質的分子個數比為1:3
D. 反應生成的③、④物質的質量比為 22:9
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【題目】農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 實驗操作順序為④②①⑤③B. ②中需稱量NaCl的質量為16 g
C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積D. ①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大
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【題目】《千里江山圖》是北宋王希孟創作的絹本設色畫，其顏料選用各色天然礦石，描繪了祖國的錦繡河山。一些礦石的主要成分及顏色如下表。
礦石 | 藍銅礦 | 孔雀石 | 雌黃 | 赭石 |
主要成分 | Cu3(OH)2(CO3)2 | Cu(OH)CO | As2S3 | Fe2O3 |
顏色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 | 紅色 |
（1）四種礦石主要成分中，屬于氧化物的是______。
（2）藍銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是______。
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【題目】（1）維生素C（C6H8O6）能溶于水，在人體內不能合成，須從食物中攝取，它主要存在于_____類食物中，能增強人體的抗病能力，人體缺乏維生素C會引起_____病．
（2）現取3粒維生素C壓碎后溶于10mL水中，然后過濾．取少量濾液，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅色，說明維生素C的水溶液呈_____性； 維生素C在酸性環境中比較穩定，高溫時易被破壞．如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？_____．
（3）小芳為測定維生素C藥片中維生素C的質量分數，進行如下實驗：
反應原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（I2不和Vc藥片中的其他成分反應）
實驗數據：取維生素C藥片2g，共消耗I2的質量為2.54g．
請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數．_____
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【題目】為了研究物質的溶解現象，進行如下探究活動。
探究I：將足量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如下圖所示。
探究II：
實驗 |
① |
② |
③ |
現象 | 固體溶解， 形成紫紅色溶液 | 固體溶解，形成紫紅色溶液 | 固體幾乎不溶解 |
探究III： 探究過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質是__________。
（2）對探究II中實驗現象進行分析，需要做的對比是________。分析得出的結論之一是__________。
（3）探究III中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是__________。通過該探究得出的結論是__________（答一點即可）。
（4）在上述探究的基礎上，同學們想通過探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應該是__________。
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【題目】實驗小組用下圖裝置進行兩個實驗。已知：白磷的著火點是40℃。
（1）實驗一：證明可燃物燃燒條件。A中放有過氧化氫溶液，B中放有一定量二氧化錳；C中放有約半瓶80℃熱水，C中左側長導管出氣口處放一塊白磷。打開分液漏斗活塞后觀察到C中白磷燃燒。該實驗證明可燃物燃燒的條件之一是______。該實驗C中水的作用是_________。
（2）實驗二：證明二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應。B中充滿二氧化碳，C中液體是足量稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，將A中氫氧化鈉溶液加入到廣口瓶中，關閉活塞，實驗過程中可觀察到明顯的實驗現象，產生該現象的原因是________________________________。
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【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品﹣﹣純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：_____；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：
相關資料：
（1）NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為_____．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：_____，反應①加適量的鹽酸，適量是指_____．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法_____．
（3）上述生產流程中可循環使用的是_____（填序號）．
A揮發性氣體C； B溶液D； C氫氧化鎂；D化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質_____（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
固體混合物溶液質量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液質量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質量 | 4g | m | 10g | 10g |
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m＝_____g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？_____（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為_____品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小．
工業純堿標準：（Na2CO3% ） | |||
優等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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【題目】我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。
(1)酸雨是pH小于______的降雨。
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學方程式為_______
(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式______
(4)小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應后混合溶液的中鹽成分進行如何探究：
[提出猜想]反應后的混合溶液中鹽的成份是什么？
[進行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：__________
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[實驗探究]限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
1 | 各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管 | 猜想3成立 | |
2 | 向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液 | _____ | |
3 | 向B試管中，加入_____,再加入足量的_____ | 先有白色沉淀，后有氣泡產生，沉淀部分溶解， |
反思與拓展：證明混合溶液中的K2SO4的化學反應方程式為________
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
（1）溫度為_____℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙＞甲＝丙。
（2）若甲中含有少量乙，可用_____的方法提純甲。
（3）t2℃時，在50g水中加入_____g甲物質，恰好形成飽和溶液。
（4）接近飽和的丙溶液，在保持溶質質量分數不變的情況下轉變為飽和溶液，可采取的方法是_____。
（5）將t3℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是_____。
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