Question

18、將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（2）由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe

＞

Cu．（用“＞”、“＜”填空）
（3）此化學(xué)反應(yīng)的基本類型是

置換

_ 反應(yīng)．

Answer 1

分析：將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，可判斷鐵絲置換了硫酸銅中的銅，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．

解答：解：
（1）鐵絲與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ；
（2）由于鐵能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
（3）該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（2）＞；（3）置換．

點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序表中，活動(dòng)性位于前面（即活動(dòng)性強(qiáng)）的金屬能將位于后面（即活動(dòng)性弱）的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．