Question

21、將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發現鐵絲表面出現了紅色物質．
（1）寫出發生反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（2）由此判斷金屬的活動性：Fe

＞

Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑．請你指出上述反應中，氧化劑是

CuSO₄

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規律可以判斷反應的發生及驗證金屬的活動性強弱．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中，鐵在銅前，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）由于鐵可以和硫酸銅溶液反應，從而證明鐵的化學性質比銅活潑，故答案為：＞
（3）由于鐵元素的化合價有0→+2，而銅元素由+2→0，因此硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO₄

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生對金屬活動性順序的立解和應用．