Question

將一根锃亮的鐵絲放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
②由此判斷，金屬的活動性：Fe

＞

Cu．（用“＞”、“＜”填空）

Answer 1

分析：鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，寫出反應的化學方程式即可；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答：解：（1）鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能把銅從其化合物的溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）＞．

點評：本題難度不大，掌握金屬的化學性質、金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答本題的關鍵．