Question

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入鎂粉，下列說法錯誤的是

1. A.
   鎂粉無剩余，溶液中若有Cu²⁺，則必有Fe²⁺
2. B.
   鎂粉無剩余，溶液中只有Fe²⁺，而無Cu²⁺和Mg²⁺
3. C.
   鎂粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，則溶液中一定有Mg²⁺，可能有Fe²⁺
4. D.
   鎂粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而無Fe²⁺和Cu²⁺

Answer 1

B
分析：根據金屬活動性順序，鎂＞鐵＞銅，鎂能與鐵和銅的鹽溶液反應，置換出里面的金屬鐵能置換出銅鹽中的銅．根據加入的鎂粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應后的剩余物質可能會出現多種組成情況，但剩余的物質間不能再發生反應．
解答：A、反應完成后鎂無剩余，則溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺，因為鎂在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性弱的金屬離子沒有被置換出來，那么活動性強的金屬離子一定沒有置換出來了，故A正確；
B、若反應完成后鎂無剩余，則溶液中一定有Mg²⁺，故B錯誤；
C、鎂粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，則溶液中一定有Mg²⁺，可能有Fe²⁺，故C正確；
D、鎂粉有剩余，就將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置換出來，則溶液中只有Mg²⁺，而無Fe²⁺和Cu²⁺，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序表中鎂、鐵、銅的活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，要求學生會利用金屬活動性順序表的應用，來判斷反應后的生成物是哪種物質．