Question

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生．下列判斷不正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體一定含有鐵

C．濾液中一定含有硫酸鋅

D．濾液中可能含有硫酸銅

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表進行分析．在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅．
A、由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故A正確；
B、由于有與硫酸反應的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵．故B正確；
C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，濾液中一定含有硫酸鋅，故C正確；
D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發生了反應．故D不正確．
故選D．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．