Question

（2010?河東區一模）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅

B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅

C．濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．
A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以A不正確；
B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合A的分析一定不會有鐵和鋅，所以B正確；
C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅．由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣，即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；
D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以D不正確；
故選項為：BC．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現象來分析反應的程度．