Question

20℃時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數（假設每次增加的溶質均完全溶解），寫出計算過程．
①蒸發10g水后，溶質的質量分數．
②增加10g氯化鈉后，溶質的質量分數．
③增加10g氯化鈉和10g水后，溶質的質量分數．
④加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數．

Answer 1

解：100g5%的食鹽溶液中溶質質量為100g×5%=5g．
①蒸發水10g后溶質質量不變，剩余溶液的質量為100g-10g=90g，則溶質的質量分數=100%≈5.6%．
②增加10g氯化鈉后，所得溶液中溶質的質量為5g+10g=15g，溶液的質量為100g+10g=110g，則溶質的質量分數=100%≈13.6%．
③增加10g氯化鈉和10g水后，所得溶液中溶質的質量為5g+10g=15g，溶液的質量為100g+10g+10g=120g，則溶質的質量分數=100%≈12.5%．
④加入100g15%的氯化鈉溶液后，則溶質的質量分數=×100%=10%．
故答案為：①5.6%；②13.6%；③12.5%；④10%．
分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶質的質量分數=100%，結合題意進行分析計算即可．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．