Question

a、b兩物質的溶解度曲線如圖，請根據圖示回答：
（1）30℃時，a的溶解度是________ g；
（2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是________℃；
（3）20℃時，在100g水中加入50g a物質，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數是________；
（4）將30℃等質量的a、b兩物質的飽和溶液同時降溫到20℃，所得a溶液中溶質的質量分數________b溶液中溶質的質量分數（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（5）現有兩試管，分別盛有等質量的20℃的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩余，將兩試管放入盛有20℃水的燒杯中，然后向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體（如圖）．則對相關變化判斷正確的是________（不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）
A．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少
B．a溶液中溶質質量分數小于b溶液中溶質質量分數
C．a溶液中溶劑質量小于b溶液中溶劑質量
D．試管底部a固體的質量小于b固體的質量．

Answer 1

解：（1）由a物質的溶解度曲線可以查出，30℃時，a的溶解度是40 g；
（2）由a、b兩物質的溶解度曲線可以看出，在溫度小于20℃時，a的溶解度小于b的溶解度；
（3）由a物質的溶解度曲線可以查出，20℃時，a的溶解度是25g；由溶解度的含義可知，在100g水中加入50g a物質，充分溶解后，只能溶解25g．所得溶液中溶質的質量分數是×100%=20%；
（4）由a、b兩物質的溶解度曲線可知，a物質的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以．將30℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液同時降溫到20℃時，a物質的飽和溶液有晶體析出，成為20℃的飽和溶液，b物質的飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數就是30℃時飽和溶溶液的溶質質量分數，由于在20℃時a的溶解度大于b在30℃時的溶解度．所以，所得a溶液中溶質的質量分數大于b溶液中溶質的質量分數；
（4）由a、b兩物質的溶解度曲線可知，a物質的溶解度隨溫度的降低而減小，b物質的溶解度隨溫度的降低而增大，由于氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，由此可知：
A．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少．故A正確；
B．由于在溫度大于20℃時，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶質質量分數大于b溶液中溶質質量分數．故B錯誤；
；
C．溶液中溶劑質量不變．故C錯誤；
D．試管底部a固體的質量小于b固體的質量．故D正確．
故答為：（1）40； （2）小于20； （3）20%；（4）大于； （5）AD．
分析：（1）根據溶解曲線，查出30℃時，a的溶解度；
（2）根據a、b兩物質的溶解度曲線，比較溶解度的大��；
（3）根據20℃時，a物質的溶解度分析計算；
（4）根據a、b兩物質的溶解度隨溫度的變化及溶解度與溶質質量分數的關系分析；
（5）根據氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，再結合a、b兩物質的溶解度隨溫度的變化分析．
點評：本題較全面地考查了溶解度曲線的意義．根據曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義，來解答題目．鍛煉了創新思維和整合知識的能力．