Question

學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：
（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是

李佳王華

同學．
老師接著問：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質在水中溶解能力 的因素有哪些？”
（2）表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，
該實驗主要探究了溫度對固體物質溶解度的影響，在一定溫度范圍內，A物質的飽和溶液溶質質量分數大于B物質的飽和溶液溶質質量分數，溫度范圍是

0℃-20℃（不包括20℃）

．

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質	30	35	41	50
	B物質	25	35	55	90

（3）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質量A

小于

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，形成的A物質溶液質量是

135

g．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的特點考慮；（2）根據飽和溶液質量分數的計算方法考慮；（3）根據從20℃降溫到10℃溶解度減小的范圍大小考慮；（4）根據在20℃時A物質的溶解度考慮．

解答：解：（1）溶液是均一、穩定的混合物，均一是指各部分性質相同，包括密度，所以李佳、王華說法都對，溶液不一定是無色，例如硫酸銅溶液是藍色，故陳軍說法錯誤；
（2）飽和溶液質量分數計算公式是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液質量分數的大小取決于溶解度的大小，在0℃-20℃（不包括20℃）A的溶解度大于B的溶解度，所以它們的飽和溶液的質量分數也是A大于B；
（3）從20℃降溫到10℃溶解度減小的范圍大的，析出來的晶體就多，有圖表中數據可知B物質減小得多，即B物質析出來的多；
（4）在20℃時A物質的溶解度是35g，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，只能溶解35g，所以所得溶液質量為：35g+100g=135g．
故答案為：（1）李佳 王華    （2）0℃-20℃（3）小于   （4）135

點評：解答本題關鍵是要熟悉溶液的特點，知道飽和溶液的質量分數的計算方法，溶解度減小的多的析出的就多，加入一定量物質后所得溶液質量必須根據溶解度計算，不溶解的不能算溶液的質量．