某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整。
【實驗目的】______________________。
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內容】

【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：___________________________________________________。

【實驗目的】探究金屬的化學性質（或研究金屬與酸和鹽溶液反應）
【實驗內容】實驗現象：亮紅色固體析出；分析結論：Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu
【實驗思考】能。鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

9、某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
【實驗目的】

探究金屬的化學性質

．
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內容】

實驗步驟	（在同溫下，去大小相同、光亮的三種金屬薄片鐵、鎂、銅，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）	把鐵片加入硫酸銅溶液，銅片加入硝酸銀溶液
實驗現象	鐵片和鎂片表面都有氣泡產生，銅片表面卻沒有明顯現象．	鐵片表面有亮紅色固體析出，銅片表面有銀白色固體析出
分析結論	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式： Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ，活潑金屬能與酸反應	鐵與硫酸銅反應的化學方程式： Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu ，某些金屬能與鹽溶液發生反應．

【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：

能．鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

25、某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
【實驗目的】

探究金屬的化學性質

．
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內容】

實驗步驟	（在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
實驗現象	鐵片和鎂帶表面都有氣泡產生，銅片表面卻沒有明顯現象．	鐵片表面有亮紅色固體析出；，銅片表面有銀白色固體析出．
分析結論	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式： Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ，活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應．	鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式： Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu ，某些金屬能與鹽溶液發生反應．