Question

25、某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
【實驗目的】

探究金屬的化學性質

．
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內容】

實驗步驟	（在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
實驗現象	鐵片和鎂帶表面都有氣泡產生， 銅片表面卻沒有明顯現象．	鐵片表面有 亮紅色固體析出； ，銅片表面有銀白色固體析出．
分析 結論	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ， 活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應．	鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ， 某些金屬能與鹽溶液發生反應．

【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：

能．鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．

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Answer 1

分析：[實驗目的]根據實驗的過程及過程中對藥品的要求、實驗后所做分析與結論，可判斷設計該實驗的目的；
[實驗內容]實驗現象：根據鐵能置換出硫酸銅中的銅，析出的銅呈紅色會覆蓋在鐵的表面，預計實驗的現象；
分析：鐵能與稀鹽酸、硫酸銅溶液發生置換反應，反應生成亞鐵鹽；
[實驗思考]根據實驗中與鐵、銅、銀相關的實驗現象，可以判斷出三種金屬的活動性強弱關系．

解答：解：[實驗目的]根據實驗的內容：三種金屬分別與酸反應、金屬與鹽溶液反應，及實驗所得的結論，可以判斷該實驗在探究金屬的化學性質或者具體點說究金屬與酸和鹽溶液的反應；
故答案為：探究金屬的的化學性質（或研究金屬與酸和鹽溶液反應）；
[填寫實驗報告]①鐵片與硫酸銅溶液發生置換反應，生成的紅色銅覆蓋在鐵的表面，因此，可觀察到表片表現出現光亮的紅色固體；
故答案為：亮紅色固體析出；
②鐵能與稀鹽酸發生置換反應，生成氯化亞鐵和氫氣；
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③鐵也能與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵和紅色的銅；
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
[實驗思考]根據鐵、銅與稀鹽酸反應的現象或鐵與硫酸銅溶液的反應，可判斷鐵與銅的活動性強弱關系；根據銅與硝酸銀溶液的反應現象，可判斷銅與銀的活動性強弱；綜合以上現象，即可判斷鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系；所以通過上述實驗，能證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序；
故答案為：能；鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀

點評：根據金屬與酸反應能否放出氫氣或產生氫氣的快慢、金屬與鹽溶液反應是否能置換出金屬，可以檢驗金屬的活動性的強弱．