Question

8.某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整。

【實驗目的】                                           。

【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液

【實驗內(nèi)容】

實驗步驟	(在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中)
實驗現(xiàn)象	鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生， 銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象。	鐵片表面有                ，銅片表面有銀白色固體析出。
分析 結論	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：                            ， 活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應。	鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：                     ， 某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應 。

【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：

                                                                              

                                                                             。

Answer 1

答案：探究金屬的化學性質(zhì)（或研究金屬與酸和鹽溶液反應）

   Mg +2HCl →MgCl₂+H₂↑   亮紅色固體析出  Fe+ CuSO₄ →Fe SO₄+Cu

能。鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀。