Question

為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表．（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為

 

；
（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當生成氫氣的量不再增加時說明生鐵中的鐵已反應完．
（2）根據氫氣的質量可求出鐵的質量，再根據

鐵的質量

生鐵的質量

×100%即可求出生鐵中鐵的質量分數．

解答：解：（1）由上述實驗數據可發現，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設鐵的質量為x
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
     56            2
     x            0.2g
    

56

x

= 

2

0.2g

       x=5.6g
該生鐵中鐵的質量分數=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：該生鐵中鐵的質量分數為93.3%

點評：本道題主要考查的是根據化學方程式的計算，第二小題比較簡單，關鍵是第一小題，解本小題的關鍵是要會分析實驗數據，會從實驗數據中找到有用的量．