Question

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的______溶液、過量的______溶液

②在濾液中加鹽酸的作用是_________________；驗證鹽酸已足量的方法及現象是_____________

（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為______g．

①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有______

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是______．

A．稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片而右盤未放

B．用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數

C．燒杯中有水

D．氯化鈉中混有雜質

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 除去過量的NaOH和Na2CO3 取溶液II少許，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產生 1.8 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 ACD

【解析】

（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，依據題意要求，為了更好的把雜質除去，不帶入新的雜質，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl2溶液，過量的Na2CO3溶液；

②由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na2CO3，驗證鹽酸已足量的方法及現象是：取溶液II少許，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產生；

（2）氯化鈉溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=200g×0.9%=1.8g；

①配制溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

②A、稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片而右盤未放，稱取的氯化鈉偏小，溶液溶質的質量分數低于0.9%，故正確；B、用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數，水的實際體積偏小，溶液溶質的質量分數高于0.9%，故錯誤；C、燒杯中有水，溶液溶質的質量分數低于0.9%，故正確；D、氯化鈉中混有雜質，氯化鈉的實際質量偏小，溶液溶質的質量分數低于0.9%，故正確。