【題目】下列化學反應屬于置換反應的是（ ）
A. CO+CuO
Cu+ CO B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O D. C+H2O(氣) 
H2+CO
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想定量測定某紅色粉末中氧化鐵的質量分數，進行如下實驗：
（1）圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答
實驗步驟：按上圖連接實驗裝置、 _______、裝藥品、固定實驗裝置后，剩下的主要實驗步驟有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③點燃酒精燈；④熄滅酒精燈；⑤點燃酒精噴燈；⑥熄滅酒精噴燈．正確的操作順序是(填序號)__________．
（2）實驗過程中，儀器①中的現象___________，所發生反應的化學方程式是_________儀器③中所發生反應化學方程式是_______。
（3）請寫出證明產物中含鐵粉的一種化學方法：____________．
（4）實驗過程中產生的尾氣不能直接排放的原因是____________．請從節能的角度出發，對于尾氣處理，你有什么好的建議：____________
（5）定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數
某同學稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，完全反應后，稱量相關物質的總質量其數據如下表：
反應前 | 反應后 |
玻璃管和紅色粉末總質量 48.3g | 玻璃管和固體物質總質量47.1g |
根據上述表格中的實驗數據計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數為____．(寫出計算過程,)
（6）如圖2是工業生產中煉鐵高爐的結構圖．實際生產中煉鐵的原料有鐵礦石、熱空氣、石灰石、以及_____________；該物質有兩個作用，第一個作用提供能量，另一個作用是__________；生鐵出口低于爐渣出口的原因是_________。
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【題目】t℃時，向10 g水中逐漸加入硝酸鉀晶體至飽和，則此過程中該溶液滿足下圖a、b兩個變量的變化關系的是
A. a－溶解度，b－溶質質量
B. a－溶質的質量分數，b－溶質質量
C. a－溶質質量，b－溶劑質量
D. a－溶解度，b－溶劑質量
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【題目】A、B、C、D、E是常見的五種物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分生成物已略去)，已知B、E為黑色固體，C是一種約占空氣總體積21%的氣體，A、D為液體。據此判斷：
（1）寫出物質A的化學式：_________。
（2）寫出反應①的文字表達式：_________，B在反應中所起的作用是_____，該反應屬于_________(填“化合”或“分解”)反應。
（3）寫出②的文字表達式：________。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：
(1)請從上表中查出鋁元素的相對原子質量為__________。
(2)表中不同種元素最本質的區別是__________(填序號)
A．相對原子質量不同 B. 質子數不同 C. 中子數不同
(3)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，請寫出其中一條：_________________________ 。
(4)下圖是元素鍶(Sr)的原子結構示意圖，則x＝___________，鍶離子的符號為_______。通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第_____周期。
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【題目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出現白色沉淀。某同學經過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體,并作如下探究:
（猜想）
白色固體可能是:①Mg(OH)2；② MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物
（查閱資料）
（1）MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,生成對應的兩種氧化物；
（2）白色的硫酸銅粉末遇水變藍
（探究1）
（1）取適量白色固體少量于試管中,再住試管中滴加______________，觀察到_______________現象,則猜想①不成立。
（2）另取適量白色固體,充分加熱,產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍,則猜想 ________(選填“②”或“③”)成立。
有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂[ xMgCO3·yMg(OH)2·3H2O］,它不溶于水,加熱易分解。
（探究2）
（3）為進一步確定白色固體的組成,該同學取適量白色固體,充分加熱至質量不再改變,并使產生的氣體全部緩緩通過如圖 ___________ (選填“甲”或“乙”)裝置,測得生成氣體的質量。
根據實驗測得的數據,經計算得知該堿式碳酸鎂的化學式為［3 MgCO3·Mg(OH)2·3H2O］。
（拓展延伸）
（4）將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中,固體全部轉化為Mg(OH)2,寫出此反應的化學方程式__________。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，b與c相交于P點。
（1）P點的含義是__________________________。
（2）t2℃時30g b物質加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液的質量為________g。
（3）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是_________。
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．a＝b＞c D．c＞a＝b
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【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的______溶液、過量的______溶液
②在濾液中加鹽酸的作用是_________________；驗證鹽酸已足量的方法及現象是_____________
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為______g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有______
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是______．
A．稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片而右盤未放
B．用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數
C．燒杯中有水
D．氯化鈉中混有雜質
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。
（1）P點的含義______________。
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有____（寫出一種）。當甲溶液中含有少量乙時，可采用_______的方法提純甲。
（3）t2℃時，將30g甲物質放入50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為____（精確到0.1%）。若燒杯內物質升溫到t3℃（不考慮水蒸發），溶液中變化的是_____。
Ⅰ.溶質的質量 Ⅱ．溶劑的質量 Ⅲ．溶質的質量分數
（4）t3℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度按由小到大的順序是_________。
（5）將t1℃時甲、乙、丙三種物質飽和溶液的溫度升高到t3℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是______（填寫選項序號）。
A．丙＞甲=乙 B．甲=乙＞丙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙。
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