Question

氫氧化鉀是我國古代紡織業常用的洗滌劑，先秦科技著作《周禮· 考工記》中記載：“練帛，以欄為灰，渥淳其帛，實諸澤器，淫之以蜃，清其灰而盝之……”。這是介紹了古代精練絲綢的步驟：I.絲綢放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸鉀）浸潤透；II.將一定量蚌殼（蚌殼主要成分為碳酸鈣）灼燒成的蚌殼灰加入上述容器中一起浸泡。這樣就能產生堿性較強的氫氧化鉀……
某實驗小組設計如下實驗以驗證數千年前氫氧化鉀制取方法。

實驗分析：
（1）實驗步驟②中發生反應的方程式為                                     。
（2）第③步實驗操作甲的名稱為          ；
（3）第④步實驗所用試劑A為              ；必須有第④步實驗的原因是       
                                     。
（4）下列試劑可以代替第⑤步實驗中的無色酚酞的有         。

A．氧化鐵

B．二氧化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硫酸銅溶液

Answer 1

（1）K₂CO₃+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+2KOH  
（2）過濾      （3）CaCl₂溶液
檢驗KOH存在前，必須將同樣顯堿性的K₂CO₃除去。（答案合理即給分。）
（4）D 

分析：整個實驗流程為：碳酸鈣經煅燒生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，向氫氧化鈣溶液中加入碳酸鉀，兩者反應生成白色沉淀碳酸鈣和所需要的氫氧化鉀．
解答：解：（1）因為蚌殼的主要成分是碳酸鈣，其灼燒生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，又因為草木灰的主要成分是碳酸鉀，氫氧化鈣可與碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，
故答案為：K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH
（2）因為在步驟②中已生成白色沉淀碳酸鈣和可溶性的氫氧化鉀，所以分離這兩種物質應用過濾操作，
故答案為：過濾；
（3）因為在實驗③中已制得所要的氫氧化鉀溶液，接下來就是檢驗它的強堿性，但剛開始的原料碳酸鉀也顯堿性，所以在檢驗氫氧化鉀的強堿性之前需要除去碳酸鉀，以防干擾，根據實驗④的現象可知，加入的物質為氯化鈣，
故選CaCl₂溶液         檢驗KOH存在前，必須將同樣顯堿性的K₂CO₃除去．
（4）只要所選的物質能夠證明是氫氧化鉀即可，ABC中的物質均不會與氫氧化鉀反應，只有D選項可以與氫氧化鉀反應，產生藍色的氫氧化銅沉淀，故選D