Question

【題目】在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現象
①	第1~6滴	有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7~9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

（1）在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式。
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究。
（2）【查閱資料】I．氫氧化銅在溫度70℃—80℃時可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍色
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解。其他同學一致否定了他的猜測，理由是。
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想。
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色。
（3）【實驗探究】同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗。請填寫表中空格。

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩		猜想一錯誤
④			猜想二正確

（4）【結論與反思】根據實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4 ， 反應的化學方程式是。
（5）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是。
（6）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）如分解則會生成氧化銅是黑色固體,而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液
（3）沉淀不溶解,液體仍為無色,將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中,充分振蕩固體溶解,溶液呈亮藍色
（4）2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4
（5）藍色沉淀逐漸變為黑色
（6）Cu（OH）2 CuO+H2O
【解析】生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解，這種猜想是錯誤的，理由是如分解則會生成氧化銅是黑色固體，而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液；
將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩，沉淀不溶解，液體仍為無色說明氫氧化銅不能溶于水中，所以猜想一錯誤；
將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍色，說明猜想二正確，
氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反應的化學方程式是2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4。
氫氧化銅在室溫下穩定，在溫度70℃—80℃時可分解生成氧化銅，依據的實驗現象是藍色沉淀逐漸變為黑色，因此說飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應時放熱反應；說明氫氧化銅發生了分解反應。
氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式Cu（OH）2 CuO+H2O。

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．