Question

【題目】某廠電鍍液廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種溶質為測定其中各成分的含量,69 中化學實驗小組的同學們取 100g 廢水樣品,在實驗室中利用溶質質量分數為 20% 的 NaOH 溶液進行測定,所得到的相關數據如圖所示。請回答下列問題:

（1）A 點發生反應的化學方程式為______________；

（2）根據已知條件,列出求解反應生成沉淀的質量(x)的比例式為________________；

（3）A 點溶液中含有的離子是_________________(填離子符號) ；

（4）當加入 80g 氫氧化鈉溶液充分反應后過濾出沉淀,將溶液蒸發掉 28.2g 水,所得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為______________；

（5）若想把 100kg 這樣的廢液轉化為純凈的硫酸銅溶液,需要加入含雜質 20%的氧化銅(雜質不溶于水,也不與酸反應)的質量為______________。再經過一系列操作,就可以得到純凈的硫酸銅溶液。

Answer 1

【答案】 H+、SO42-、Na+ 20% 10kg

【解析】

（1）向廢水樣品中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，由圖可知，A點時，無沉淀產生，故是氫氧化鈉與硫酸反應生成了硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

（2）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質量為80g時，沉淀質量不再變化，故這時，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應，硫酸銅消耗氫氧化鈉的質量為：（80g-40g）×20%=8g；

解：設生成沉淀的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y

x=9.8g

y=14.2g

答：求解反應生成沉淀的質量(x)的比例式為：；

（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，A點時，硫酸未完全反應，故A 點溶液中含有的離子是：H+、SO42-、Na+；

（4）解：設氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉的質量為z，廢水中硫酸的質量分數為m

z=14.2g

m=9.8%

所得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為：；

（5）解：設需要含雜質20%的氧化銅的質量為n

n=10kg

答：需要含雜質20%的氧化銅的質量為10kg。