Question

【題目】歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習。請根據下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為_____。要隨時使反應停止或發生，可選擇的發生裝置有_____（填序號，從A﹣E中選擇）。若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳_____。

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩的氣流，可選擇的發生裝置有_____（填序號），方程式是_____。

（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣小），例如：

①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水

②碳酸氫銨（固）氨氣+二氧化碳+水

結合以上實驗裝置完成下列填空：你選擇上述反應_____（填序號）作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的_____（填序號）作為反應的發生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從_____（填a或b）管導入F中，選用的H裝置，其實是作為尾氣處理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BE 二氧化碳能溶于水或能與水反應 C或D； 2H2O22H2O+O2↑ ① A b 防止倒吸

【解析】

（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故填寫：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

B或E裝置能隨時使反應停止或發生，故填寫：B E；

發現量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳能溶于水或能與水反應，故填寫：二氧化碳能溶于水或能與水反應；

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩的氣流，可選擇的發生裝置有C或D，因為分液漏斗和注射器能控制反應的速率，故填寫：C或D；

過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，故填寫：2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）因為氨氣與水反應生成氨水，制得的氨氣不純，所以，不能用反應②制取氨氣，選擇上述反應①作為實驗室制取氨氣的反應原理，故填寫：①；

因為氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）氯化鈣+氨氣+水，因此需要加熱，故填寫：①；

采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從短管導入F中，因為氨氣的密度比空氣小，故填寫：b；

采用倒置的漏斗，目的是：防止倒吸，故填寫：防止倒吸。