Question

將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應(yīng)，試求完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量？

Answer 1

若碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為12：32=3：8，據(jù)所給數(shù)據(jù)可知：木炭過量，8.0g氧氣最多反應(yīng)木炭3g
設(shè)8.0g氧氣生成二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O₂

點(diǎn)燃 .

CO₂；
32 44
8.0g x

32

44

=

8.0g

x

x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
設(shè)生成一氧化碳的質(zhì)量為y
C+CO₂

高溫 .

2CO
12 56
0.6g y

12

56

=

0.6g

y

y=2.8g
則參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量是11.6g．