Question

某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO₄固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H₂SO₄的質量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H₂SO₄的含量，結果會　 　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　                                      　．

Answer 1

（1）50g該廢水中H₂SO₄的質量為4.9g．（2）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會消耗氫氧化鉀．

解析試題分析：1）設50g廢水中硫酸的質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g

x=4.9g
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為鹽酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．
考點：根據化學反應方程式的計算．