Question

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質不與鹽酸反應）。試計算：
（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數？

Answer 1

（1）140g；  （2）1%

解析試題分析：（1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此結合題意進行分析解答。
（2）氫氧化鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，根據題意，取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，據此由反應的化學方程式計算出廢水中氫氧化鉀的質量，進而計算出廢水中氫氧化鉀的質量分數。
解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則
10g×30%＝（10g+x）×2%
解得x＝140g
（2）18.25g稀鹽酸中含溶質的質量為18.25g×2%＝0.365g
設設參加反應的氫氧化鉀的質量為y，則
HCl+KOH＝KCl+H₂O
36.5   56
0.365g  y
＝
解得y＝0.4g
廢水中氫氧化鉀的質量分數為×100%＝1%
答：（1）140g；（2）廢水中氫氧化鉀的質量分數為1%
考點：考查根據化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算