Question

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數減小．某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發現生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數．
（2）該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量．

Answer 1

25%；6.8g

解析試題分析：據圖可以看出，生成的氧氣的質量為1.6g，設需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                32
x                 1.6g
   x=3.4g
該溶液中溶質質量分數為：，
（2）設已分解的過氧化氫的質量為y，生成的氧氣的質量為z
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
y                z
   z=
（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
y=6.8g
答：現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是25%；該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量是6.8g．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．