Question

【題目】某興趣小組的同學在實驗室看到了一瓶久置的過氧化鈉，發現它已變為白色粉末,同學們決定對該白色粉末的成分進行探究:

[提出問題]白色粉末含有哪些成分?

[查閱資料]①過氧化鈉(Na2O2)為淡黃色粉末;②過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;③碳酸鋇、碳酸鈣不溶于水。

[猜想與假設]

猜想一:白色粉末含有Na2O2和NaOH;

猜想二:白色粉末只有NaOH;

猜想三:白色粉末只有Na2CO3 ;

猜想四:白色粉末含有_________________。

[交流與討論]

同學們認為猜想一不正確,原因是_________________;但小何同學認為僅靠視覺判斷物質的組成不可靠,要通過實驗來確認有無Na2O2。

[實驗探究]小組同學設計了如下實驗方案,請完成相關內容:

步驟	實驗操作	實驗現象	結論
①	取少量樣品于試管中,滴加適量的水	________	白色粉末不含有Na2O2
②	取少量樣品于試管中溶解,滴入足量的CaCl2溶液	________	白色粉末含有Na2CO3
③	取步驟②中反應后的上層清液,滴入________	溶液變紅	白色粉末含有NaOH

[實驗結論]由上述實驗可知猜想四成立,該粉末已全部變質。

[反思拓展]寫出步驟②中發生反應的化學方程式:_________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaOH 過氧化鈉是淡黃色的 無氣泡產生 有白色沉淀產生 無色酚酞溶液

【解析】

[猜想與假設]過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；當過氧化鈉分別于空氣中二氧化碳和水反應，白色粉末含有碳酸鈉和氫氧化鈉。

故填：Na2CO3和NaOH。

[交流與討論]

同學們認為猜想一不正確,原因是過氧化鈉是淡黃色的固體。

故填：過氧化鈉是淡黃色的。

[實驗探究]

①取少量樣品于試管中，滴加適量的水，無氣泡產生，證明白色粉末不含有Na2O2，因為如果有過氧化鈉會與水反應生成氧氣，有氣泡生成。

②取少量樣品于試管中溶解，滴入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀產生，證明白色粉末含有Na2CO3，因為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。

③取步驟②中反應后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液變紅，證明白色粉末含有NaOH。

[實驗結論]由上述實驗可知猜想四成立，該粉末已全部變質。

[反思拓展]步驟②中氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式為：。故填：。