【題目】下列敘述與對應的示意圖表示正確的是( )
A. 水的電解 B. 向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C. 加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣 D. 等質量的鋅、鐵分別與足量等溶質質量分數的稀硫酸反應
【答案】D
【解析】根據已有的知識結合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質量一定，則生成氧氣的質量一定；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8，不是2：1，故A錯誤；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應該是小于7，不是大于7，故B錯誤；加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣，當高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質量不再改變，故C錯誤；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，在坐標中斜線陡，鐵的反應速率小，在坐標中的斜線緩，鋅反應生成氫氣的質量小于鐵生成的氫氣的質量，故D正確。
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【題目】用化學用語填空
(1)氯化亞鐵________ (2)3個硝酸根離子________ (3)氬氣________
(4)氧化鋁中氧元素的化合價_______ (5)保持水化學性質最小的粒子________
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【題目】乙炔（C2H2）氣體與甲烷氣體有些性質相似，乙炔和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
（提出問題）白色固體是什么物質？
（做出猜想）小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CH4；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依據是______________．
（交流反思）經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
（進行實驗）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，_________________，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：____________________ 。
結論：白色固體是Ca(OH)2．
（拓展應用）
（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．
（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式：________。
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【題目】下列圖象表示對應反應過程的分析正確的是( )
A. 
如圖表示有、無 MnO2下等質量同濃度 H2O2溶液的分解
B. 
如圖表示等質量粉末狀和塊狀碳酸鈣分別與足量同濃度稀鹽酸的反應
C. 
如圖表示等質量的 Fe、Zn 與足量同濃度稀硫酸的反應
D. 
如圖表示加熱高錳酸鉀制氧氣時，固體中錳、氧元素的質量變化
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【題目】（二）鐵的化合物應用
黃鐵礦（主要成分是FeS2），是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵。
【1】工業上將黃鐵礦粉碎的目的是____________________。
【2】生產硫酸后的尾氣中含有SO2，如直接排放可能會造成環境問題是__________________。
【3】高爐煉鐵的化學方程式為__________________________。
【4】150噸含FeS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸________________噸。
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【題目】將7.3%的稀鹽酸滴入10g氫氧化鈉溶液(滴有2滴酚酞溶液)的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g。回答并計算：
(1)恰好完全反應時的現象為_______________
(2)求此NaOH溶液中溶質的質量為_____________。
(3)求所得溶液中溶質的質量分數為_____________(酚酞溶液質量不計)。
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【題目】高氯酸（HClO4）和亞氯酸鈉（NaClO2）在工業上有廣泛的用途，其制備工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）HClO4中Cl元素的化合價是____________。
（2）反應器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中屬于氧化物的是_______。
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【題目】A、B、C、D都是初中化學中常見物質，A是人類賴以生存的一種無色液體，D是一種黑色固體，具有如下圖所示的轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產物均略去）：
（1）寫出①反應的化學方程式 ；
（2）D可能是 （填化學式）；
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【題目】根據如圖所示實驗，回答下列問題．
（1）圖C用_______夾取一小塊木炭放在酒精燈火焰的_____部分迅速燒紅。證明木炭燃燒生成了二氧化碳的現象是_________。
（2）圖A中反應的化學符號表達式為______；若將氧氣換成空氣，則該化學反應_____（填“能”或“不能”）進行。
（3）圖B中紅磷反應的符號表達式為_____________。
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