Question

【題目】乙炔（C2H2）氣體與甲烷氣體有些性質相似，乙炔和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體．

（提出問題）白色固體是什么物質？

（做出猜想）小明經過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CH4；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依據是______________．

（交流反思）經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．

（進行實驗）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，_________________，有白色沉淀出現，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：____________________ 。

結論：白色固體是Ca(OH)2．

（拓展應用）

（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止，你選擇的裝置是______（選填圖中裝置序號）．

（2）寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式：________。

Answer 1

【答案】CaCO3或CaO或CaCO3和CaO混合物 化學變化過程中元素種類不變 CH4是氣體 通入二氧化碳氣體(或加入Na2CO3溶液) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CF 2C2H2+5O24CO2+2H2O

【解析】

【做出猜想】猜想二：CaCO3 或CaO或CaCO3和CaO混合物，化學反應前后元素的種類不變。【交流反思】否定猜想一的理由是：CH4是氣體，題文中明確說明生成了一種白色固體。

【進行實驗】二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，（或Na2CO3溶液與澄清石灰水反應生成白色沉淀。）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（或Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH）

【拓展應用】（1）碳化鈣與水的反應屬于固液常溫型反應，想使反應隨時發生、隨時停止，選擇發生裝置C，該裝置中的分液漏斗，可控制液體的滴加速度。乙炔的密度比空氣略小，用向下排空氣法收集時，收集的氣體不純凈；難溶于水，可用排水法，選擇收集裝置F，故選CF。（2）含碳、氫元素的物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。