Question

【題目】（二）鐵的化合物應用

黃鐵礦（主要成分是FeS2），是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵。

【1】工業上將黃鐵礦粉碎的目的是____________________。

【2】生產硫酸后的尾氣中含有SO2，如直接排放可能會造成環境問題是__________________。

【3】高爐煉鐵的化學方程式為__________________________。

【4】150噸含FeS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸________________噸。

Answer 1

【答案】

【1】 增大反應物接觸面積，加快反應速率（或提高黃鐵礦的利用率或使反應更加充分等）

【2】 酸雨

【3】 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO

【4】 200

【解析】

增大反應物之間的接觸面積可加快反應速率；化學反應遵守質量守恒定律；通過橋梁找出已知量與未知量之間的質量關系，然后進行計算即可。

【1】反應物之間的接觸面積越大，反應速率越快。

【2】二氧化硫屬于空氣污染物，當空氣中二氧化硫含量較高時，如果下雨，會形成酸雨，腐蝕建筑物、使樹木枯萎等。

【3】化學反應前后原子種類不變、各種原子個數相等，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。

【4】根據化學反應前后硫元素質量不變可知，FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4，設150噸含FeS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸的質量為x,則

FeS2 ~ 2H2SO4

120 196

150t×80% x×98%

=，解得x=200t