Question

【題目】為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸．請計算：

（1）該黃銅樣品中鋅的質量______．

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）______．

（3）若要用98%的濃硫酸來配制100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸需加水的質量_____．

Answer 1

【答案】6.5g 15.1% 90g

【解析】

銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據提供的數據可以進行相關方面的計算；溶液稀釋前后，溶質質量不變.

（1）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣質量為z，

稀硫酸中硫酸質量為：100g×9.8%＝9.8g，

x＝6.5g，y＝16.1g，z＝0.2g，

答：該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為：×100%15.1%

答：反應后所得溶液的溶質質量分數是15.1%。

（3）需要濃硫酸質量為：9.8g÷98%＝10g，則需要水的質量為：100g﹣10g＝90g。

答：需要水的質量是90g。