Question

【題目】某種手機(jī)電路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni（鎳）、Pd（鈀）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

（1）操作①的名稱是_____，濾液②的顏色為_____。

（2）濾渣②中含有的金屬_____。

（3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）Fe、Ni、Pd 在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是_____。

Answer 1

【答案】過濾 淺綠色 Ag、Pd Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe>Ni>Pd

【解析】

（1）通過操作①后得濾液和濾渣，固體和液體分離，所以操作①的名稱是過濾。金屬板加入足量的硫酸，Fe和Ni溶于硫酸，反應(yīng)后濾液①中含有過量的硫酸，還有生成的硫酸亞鐵和硫酸鎳，在濾液①中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸鎳反應(yīng)也生成硫酸亞鐵，所以濾液②主要溶質(zhì)為硫酸亞鐵，溶液顏色為淺綠色。

（2）金屬板加入足量的硫酸，Cu、Ag、Pd不溶于硫酸，則濾渣①含有金屬Cu、Ag、Pd，在濾渣①中加入稀硫酸和氧氣，并控制一定溫度加熱，Cu溶解，而Ag和Pd不溶解，濾渣②中含有的金屬Ag、Pd。

（3）在濾渣①中加入稀硫酸和氧氣，并控制一定溫度加熱，Cu溶解生成硫酸銅，過濾后得到濾液③，所以濾液③主要溶質(zhì)是硫酸銅，與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）Fe、Ni溶于硫酸，且鐵能置換鎳，則Fe>Ni，而Pd 不溶于硫酸，這三種金屬在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是Fe>Ni>Pd。