Question

18．化學探究課上，老師拿來一瓶標簽有破損的試劑瓶，里面盛有一種無色溶液（如圖）．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【做出猜想】第一組：可能是CaO溶液；
第二組：可能是CaCO₃溶液；
第三組：可能是CaCl₂溶液；
第四組：可能是Ca（OH）₂溶液；
第五組：可能是Ca（NO₃）₂溶液．
【交流討論】討論后，大家一致認為第一組和第二組的猜想不正確，
第一組猜想不正確的原因是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，無法形成溶液，
第二組猜想不正確的原因是碳酸鈣不溶于水，無法形成溶液．
【知識梳理】CaCl₂溶液和Ca（NO₃）₂溶液均為中性，Ca（OH）₂溶液為堿性．
【實驗探究】

實驗方案	滴加酚酞溶液	通入 ②二氧化碳氣體	滴加X溶液
實驗操作
實驗現象	①溶液沒有變紅	未出現渾濁	產生白色沉
實驗結論	第四組猜想不成立	第四組猜想不成立	第三組猜想成立

③小美同學認為，X可以是Na₂CO₃溶液，而小園同學認為X是Na₂CO₃溶液不能證明第三組猜想成立，理由是（用化學方程式解釋）Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═2NaNO₃+CaCO₃↓．
④經大家討論，一致認為，X應該是AgNO₃（填化學式）溶液．
【得出結論】第三組猜想成立，此無色溶液為CaCl₂溶液．

Answer 1

分析 【交流討論】根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣解答；
【知識梳理】根據Ca（OH）₂溶液為堿性解答；
【實驗探究】
①根據Ca（OH）₂溶液為堿性能使無色酚酞溶液變紅解答；
②根據Ca（OH）₂溶液與二氧化碳反應，產生碳酸鈣沉淀解答；
③根據碳酸鈉與氯化鈣、硝酸鈣反應，都產生碳酸鈣沉淀解答；
④根據檢驗氯離子的方法解答．

解答 解：【交流討論】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，無法形成溶液；
【知識梳理】CaCl₂溶液和Ca（NO₃）₂溶液均為中性，Ca（OH）₂溶液為堿性；
【實驗探究】
①Ca（OH）₂溶液為堿性能使無色酚酞溶液變紅，往溶液中滴加酚酞溶液，溶液沒有變紅，說明不是Ca（OH）₂溶液，第四組猜想不成立；
②往溶液中通入二氧化碳，未出現渾濁，說明不是Ca（OH）₂溶液，第四組猜想不成立；
③小美同學認為，X可以是Na₂CO₃溶液，而小園同學認為X是Na₂CO₃溶液不能證明第三組猜想成立，理由是碳酸鈉與氯化鈣、硝酸鈣反應，都產生碳酸鈣沉淀，用化學方程式表示為：Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═2NaNO₃+CaCO₃↓；
④硝酸銀與氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，硝酸銀與硝酸鈣不反應，故X應該是AgNO₃溶液；
答案：【交流討論】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，無法形成溶液；
【知識梳理】堿；
【實驗探究】
①溶液沒有變紅；
②二氧化碳；
③Na₂CO₃+Ca（NO₃）₂═2NaNO₃+CaCO₃↓；
④AgNO₃．

點評 本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案．