Question

【題目】某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2（含雜質CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如下圖所示．則：

（l）以Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為_______g；

（2） 4.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？（寫出計算過程）

（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數為__________（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果_______（填“有”、“沒有”）影響。原因是________________。

Answer 1

【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%沒有。未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。

【解析】（l）由圖可知以Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為2.2g；

（2) 設4.0g樣品中雜質CaCO3的質量為x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

74 44 100

X 2.2g y

74/x=44/2.2g x=3.7g 4.0g樣品中雜質CaCO3的質量為4.0g-3.7g=0.3g

100/y=44/2.2g y=5g

（3）CaCO3↓+H2O+CO2= Ca(HCO3)2

100 44 162

5.3g m n

100/5.3g=44/m=162/n

M=2.332g n= 8.586g

8.586÷(4g+2.2g+2.332g+200g)×100%≈4.2%

若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果沒有影響。原因是未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。