6．興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe
2O
3、Fe
3O
4、FeO等）制備鐵紅（Fe
2O
3） 的流程圖并進行了鐵紅性質實驗．
一、鐵紅制備的流程圖分析
（1）氣體B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你認為對氣體C最佳的處理方法是C．
A．冷卻后排入空氣 B．燃燒后排放 C．再通入反應爐
（3）反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨分解．
（4）洗滌K
2SO
4晶體時，可選用下列C（填字母）洗滌劑；
A．KCl的飽和溶液 B．水 C．K
2SO
4的飽和溶液
為檢驗K
2SO
4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO
3）
2溶液，
振蕩、靜置，再向上層清液中加入AgNO
3溶液，觀察現象即可判斷．
二、鐵紅的性質實驗
【資料1】草酸晶體（H
2C
2O
4•3H
2O）在濃H
2S0
4作用下受熱分解，化學方程式為：
H
2C
2O
4•3H
2O $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$ CO
2↑+CO↑+4H
2O
（5）A、E兩處酒精燈點燃的先后順序是先點燃A處，后點燃E處
（6）C裝置的作用是檢驗二氧化碳氣體是否除凈．
（7）該裝置的缺陷是沒有處理尾氣．
【數據分析與計算】用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe
2O
3）和CO進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量〜反應溫度的關系如下圖．
【資料2】已知鐵的氧化物有：FeO、Fe
3O
4、Fe
2O
3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
（8）800℃以上時，管內固體成分的化學式為Fe；
（9）通過計算寫出管內固體質量由48g變為46.4g時反應的化學方程式3Fe
20
3+C0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe
30
4+C0
2．計算過程：解：設管內固體的化學式為Fe
xO
y，
48g氧化鐵中鐵元素質量為：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素質量為：48g-33.6g=14.4g，
根據題意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固體是四氧化三鐵，即氧化鐵和一氧化碳反應生成四氧化三鐵和二氧化碳．
菠菜是一種營養價值很高的蔬菜．小明同學為了研究菠菜汁的成份，進行如下實驗：
