Question

【題目】氧化亞銅Cu2O可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損.現將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應.已知：。計算：

（1）所加稀硫酸中溶質的質量為__________g。

（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）。___

（3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數的變化曲線圖，并標明必要的數據。_____

（4）氧化亞銅可用原理制備。

①反應過程中產生SO2可循環利用，因此應該選用________溶液來吸收它。

②反應過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應時溶液pH過小，會導致產品下降，原因是____________。

Answer 1

【答案】12.25g 9：1 NaOH 變小 若酸性太強，強酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅

【解析】

（1）所加稀硫酸中溶質的質量為24.5%×50g=12.25 g；

（2）設原混合物中Cu2O的質量為x，生成的銅的質量為y。

x=18g，y=8g

原混合物中Cu2O與Cu的質量比為18 g：（20 g-18 g）=9：1；

（3）沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質量分數為=90%，當加入50g稀硫酸恰好完全反應后，剩余固體全部為銅，銅元素質量分數為100%，如下圖所示

；

（4）①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；

②反應過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液pH變小；如果反應時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應生成銅，導致氧化亞銅中混有銅，則會導致產品下降。