【題目】在實驗室里模擬用金屬鐵制備凈水劑K2FeO4的流程如下：
（1）固體B的成分是__________；
（2）操作I和操作Ⅱ是相同的操作，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________；
（3）若固體D是Fe（OH）2，則反應b可用化學方程式表示為________；
（4）在反應a中，加入過量鐵粉的目的是________。
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【題目】下列化學用語書寫正確的是（）
A.硫酸根離子------------
B.2個氫原子------------H2
C.四氧化三鐵------------O4Fe3
D.五氧化二磷中磷元素的化合價------------
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【題目】在老師的指導下，小華和小明利用如圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行了深人的探究學習。
資料:
①氯酸鉀的熔點約為356°C，二氧化錳的分解溫度約為535°C。用酒精燈給物質加熱,受熱物質的溫度一般約為400°C左右;
②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質量比;
③氯酸鉀分解時，傳感器測得氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下。
請回答下列問題:
（1）分析圖2,氯酸鉀分解溫度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。
（2）分析圖2,在氯酸鉀分解前，傳感器測得氧氣濃度降低的可能原因是_________。
（3）分析圖3,氯酸鉀分解溫度隨物質配比變化的規律是_______。
（4）為證實二氧化錳的催化作用,小華利用如圖4裝置進行如下表所示的實驗:
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
Ⅰ | 檢查裝置氣密性 | ||
Ⅱ | 分別在“Y"形管兩側支管中加入少量二氧化錳和氯酸鉀，塞緊橡皮塞。 | 沒有明顯現象 | |
Ⅲ | 分別用酒精燈先后加熱二氧化錳氯酸鉀，用帶火星木條放在導管口。 | 加熱左側支管，可觀察 到________，加熱右側支管，可觀察到________。 | 二氧化錳受熱不分解;氯酸鉀受熱較長時間后分解。 |
Ⅳ | 冷卻后, 將“Y” 形管左側支管中部分二氧化錳混人右側支管:中，振蕩“Y”形管加熱，用帶火星木條放在導管口。 | 加熱時間段與步驟Ⅲ木條很快復燃 | 用化學方式表示_______。 |
請回答:
①完善上述表格。
②步驟IV中，將二氧化錳混人右側支管有余熱的氯酸鉀中的操作方法是_________。
③小華認為根據步驟IV的實驗現象就能說明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑。但小明不同意她的觀點，小明認為還需證明在此反應中二氧化錳的______和_________不變。后來在老師的指導下，小華完善了實驗方案,最終驗證了自己的結論。
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【題目】如圖所示是自然界中一個簡單的碳循環過程，對于該過程理解正確的是（ ）
A. 動植物的呼吸作用為地球大氣提供了所有的二氧化碳
B. 植物只能通過光合作用將大氣中的碳元素轉移到體內
C. 植物體內的有機物只能通過自身的呼吸作用轉化為二氧化碳
D. 我國北方的冬天，許多樹葉掉落，會導致大氣中的二氧化碳明顯增加
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【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A.滴至a克時，溶液中反應為
B.滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質
C.滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大
D.滴至d克時，溶液呈中性
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【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：
（1）指出編號儀器的名稱：a___________；b___________。
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是___（填字母），發生反應的化學方程式：_________。實驗結束后，某同學發現水槽中的水變成了紫紅色，從實驗操作角度分析原因是___________________________；若用B和C裝置制取氧氣，B中發生反應的化學方程式：______________________________。
（3）若要制取二氧化碳，選用的發生裝置和收集裝置為_____和___；發生反應的化學方程式：_________。若用F裝置檢驗二氧化碳，應在其中裝入適量的______，出現______________的現象時，證明有二氧化碳產生。若在F裝置中裝入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳出現的現象是______其反應原理用化學方程式表示為_____________ 。
（4）若要制取氫氣，可以使用D或E裝置收集，能用E裝置收集的原因是________；若選用F裝置代替D裝置收集氫氣，氣體應從________（填“c”或“d”）導管口通入。
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【題目】如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。
（1）變化Ⅰ屬于______變化（選填“物理”“化學”），原因是__________（從微觀的角度解釋）；
（2）第三個方框的物質屬于_______（填序號：①混合物、②純凈物、③單質、④化合物、⑤氧化物）。
（3）變化Ⅱ的化學反應方程式為__________。
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【題目】氧化亞銅Cu2O可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損.現將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應.已知：
。計算：
（1）所加稀硫酸中溶質的質量為__________g。
（2）原混合物中Cu2O與Cu的質量比（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）。___
（3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質量分數的變化曲線圖，并標明必要的數據。_____
（4）氧化亞銅可用
原理制備。
①反應過程中產生SO2可循環利用，因此應該選用________溶液來吸收它。
②反應過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液的酸堿度，因為如果反應時溶液pH過小，會導致產品下降，原因是____________。
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【題目】下圖是實驗室制取氧氣和氧氣性質實驗的常用儀器,請根據圖中提供的信息，回答問題:
（1）裝置圖中標號a儀器的名稱是_____________。
（2）若選擇A裝置制取氧氣,發生反應的文字表達式為_____________， 收集一 瓶干燥的氧氣應選擇裝置__________，(填字母序號),檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是__________(選填“F”或“G”);若選擇B裝置制取氧氣,所用的藥品是__________。
（3）若用高錳酸鉀制取并收集氧氣,應選擇的裝置是__________(填字母序號),該裝置還需要進行改進的是___________，小明在實驗過程中發現試管炸裂,請你幫他分析可能的原因是__________(答一點即可)。
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