【題目】向一定質量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。下列說法正確的是（ ）
A. 圖中 0～a段表示生成沉淀的過程
B. b點時，溶液中溶質有2種
C. c點時，溶液的pH＝7
D. x值等于106.0
【答案】D
【解析】
根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析。
A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B錯誤；
C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7，故C錯誤；
D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g。設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z，則
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 5g
z＝5.3g；
所以
，故D正確。
故選：D。
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【題目】宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式。
(1)微觀探析化學反應的規律是化學科學的核心任務。根據下列微觀示意圖回答問題:
①從微粒的角度說明圖A反應的實質是___________________；
②圖B所示反應中，參加反應的微粒是___________(寫出微粒的符號)。
(2)化學上有一種能將微觀粒子數目與宏觀物質質量聯系起來的量，叫物質的量，其單位是摩爾。1摩爾任何物質中含有構成它的微粒個數都是6.02×1023個，1摩爾任何物質的質量是以克為單位，數值上都等于該物質的化學式量。例如1摩爾水的各種量關系如下:
①1摩爾水中氫原子數目是______個;②1摩爾水中氧元素質量為______g。
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【題目】現有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質。存在如圖所示的相互反應和轉化關系。圖中“﹣﹣”表示兩端的物質間可以發生化學反應。“→”表示物質問存在相應的轉化關系。下列判斷合理的是（ ）
A. X一定是碳酸鈉溶液
B. Y一定是稀鹽酸
C. N轉化為鐵的反應都屬于置換反應
D. X、Y、M兩兩之間都可以發生復分解反應
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【題目】近年各大體壇賽事報道頻繁出現一個名詞“嗅鹽”。校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生 NH3、H2O、CO2。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）甲同學進行了NH4+的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張_____，觀察到了預期的實驗現象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_____。
（2）乙同學進行了 CO32﹣的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入_____，預期的實驗現象是_____，實驗后觀察到了預期的現象。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品 6.0 克，用圖 1 裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH4+的質量：
（3）裝置B的作用_____，裝置C中普通漏斗的作用是_____，圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_____。
（4）小組同學經討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用F裝置測量反應生成氣體的體積。
（5）請寫出裝置D中發生反應的化學方程式_____，裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有_____的作用。
（6）該方案實驗結束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2將其 中殘留的氣體排入量氣管中，闡述你的理由_____。
（7）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為 558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為_____。
（已知實驗條件下，CO2的密度約為 1.97g/L）。（請寫出過程，計算結果精確到 1%）
（8）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____ （填字母）
a．反應前量氣管液面在 0 刻度處以下
b．實驗結束后，調節兩端液面相平讀數
c．反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
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【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸________。
(3)______點時恰好完全反應，C點的溶液中含有的溶質為________。
(4)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，
由此得出該反應的實質是____。寫出另一個符合該反應實質的化學方程式______。
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【題目】實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體_____g，水_____mL（水的密度是1g/cm3）。
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在_____盤。
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_____攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。
請在裝有所配制溶液的試劑瓶（如圖）標簽上標明相應的信息。_____
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是_____
①用量筒量取水時俯視讀數；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；
⑤氫氧化鈉固體不純。
A①②③④⑤ B只有①②④⑤ C只有①②⑧ D只有②③④⑤
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【題目】氯是化學工業生產和科研中一種常見的元素，現有6種含氯元素的物質：HCl、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3。并通過查閱資料可知：次氯酸(HClO)具有漂白性，能將有色物質（或溶液）變為無色。
（1）上述6種物質中氯元素的化合價一共有_____種。
（2）從物質分類的角度看，NaClO屬于____（雙項選擇），NaClO的名稱為____。
A 化合物 B 氧化物 C 堿 D 鹽
（3）氯氣(Cl2)與水反應可得到溶液A，溶液A中的溶質為2種酸，一種為次氯酸(HClO)，另一種為初中常見的一種酸，寫出反應的化學方程式_____。
（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，預測實驗的現象為：溶液先_____，后變為無色。
（5）完成以下化學方程式：2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，則X為_____（填化學式），此反應可用于常溫下制取氯氣(Cl2)。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：①______；②______。
（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其反應的化學方程式為______，若要收集較純凈的氧氣可選擇的收集裝置為______。
（3）實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置為______； 裝置B中用分液漏斗代替長頸漏斗的優點是
______。
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【題目】閱讀下面科普短文。
水果不僅帶給我們味覺上的享受，更能提供豐富的營養。但是水果的保存也會給我們帶來小小的煩惱，保存不當，水果會失水或腐爛變質。在水果的冰點溫度下儲藏，能較長時間保持鮮果固有的品質和營養，這項技術叫冰溫儲藏。為了探究荔枝的冰溫儲藏（荔枝的冰點溫度為﹣1.2℃）是否優于普通冷藏（溫度通常為0～10℃）。科研人員設計了一組實驗，實驗條件如表1所示。以荔枝的還原糖含量作為衡量荔枝品質變化的指標（還原糖含量越高，品質越好），每隔七天進行一次水果品質檢測，實驗結果見圖1。
如表 實驗條件
組號 | 儲藏溫度 | 濕度 | 備注 |
1 | ﹣1.2℃ | 87% | 荔枝的品種、大小、成熟度、數量以及其他條件均相同且適宜 |
2 | 3℃ | 87% |
氧氣的濃度也影響著水果的保鮮。在儲存水果時為了抑制呼吸作用，一般要降低氧氣的濃度，當二氧化碳釋放量最小時，呼吸作用最弱，此時對應的氧氣濃度適宜水果的儲存。如果降得太低，植物組織就進行無氧呼吸，無氧呼吸的產物往往對細胞有一定的毒害作用，影響水果的保鮮。此外，儲存時還要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如蘋果、木瓜、香蕉等。這類水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化。腐爛的水果也會釋放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一顆是腐爛的，要盡快挑出去。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）乙烯_____（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝實驗中，研究的影響水果儲藏的因素是_____。
（3）通過如圖可得到的信息是_____（寫出1條即可）。
（4）下列說法不正確的是_____。
A普通冷藏溫度指的是3℃
B氧氣濃度越低越有利于水果的保鮮
C荔枝的還原糖含量在冰溫儲藏時始終高于普通儲藏
（5）請舉出日常生活中水果保鮮的方法_____（寫出1種即可）。
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