Question

【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：

(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸________。

(3)______點時恰好完全反應，C點的溶液中含有的溶質為________。

(4)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，

由此得出該反應的實質是____。寫出另一個符合該反應實質的化學方程式______。

Answer 1

【答案】放熱 減小 B 氯化鈉還有氯化氫 H+和OH-結合生成H2O分子 HCl+KOH==KCl+H2O

【解析】

（1）①由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；

（2）由圖示可知，從A到B過程中，稀鹽酸的量逐漸增加，則氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小；

（3）在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7；B到C的溶液中，是鹽酸中和完氫氧化鈉后繼續加入鹽酸，鹽酸過量，故溶液中的溶質既有氯化鈉還有氯化氫；

（4）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，對比反應前后微粒的變化可知，中和反應的實質是：H+和OH-結合生成H2O分子。符合該反應實質的化學方程式HCl+KOH=KCl+H2O（合理即可）。