Question

（11分）有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸（如右圖1），   為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖2。請計(jì)算：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(化學(xué)方程式：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑)

Answer 1

14%

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可計(jì)算7g溶液中H₂SO₄的質(zhì)量，再求出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)7g該溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑
98          2
X          0.02g

X=0.98g
該溶液中 H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%